Question

Un tipo de quemadura solar se produce por exposición a la luz UV de longitud de onda cerca de 325 nm. a. ¿Cuál es la energía de un fotón de esta longitud de onda? b. ¿Cuál es la energía de un mol de estos fotones? c. ¿Cuántos fotones hay en una ráfaga con energía de 1.00 mJ de esta radiación? d. Estos fotones UV pueden romper los enlaces químicos en la piel de un individuo causando quemaduras por exposición al sol, una forma de daño por radiación. Si la radiación de 325.00 nm aporta exactamente la energía necesaria para romper un enlace químico promedio en la piel, calcule la energía media de estos enlaces en kJ/mo

Answer 1

a. ¿Cuál es la energía de un fotón de esta longitud de onda? 

Segun la ecuación de Plank la energía puede calcularse como: 

E= h . v. 

Donde h= $6,626*10^{-34}$
v= Frecuencia. 

v= $\frac{1} {\lambda}$
λ= Longitud de Onda
$\lambda= 325 nm$

v= 3,07 M hz

E=  $6,626*10^{-34}$ * $3,07* 10^{6}$ = $2,038* 10^{-27}$ J.

 b. ¿Cuál es la energía de un mol de estos fotones?

Será la energíad de 1 Foton multiplicado por el número de avogadro es decir: 

Emol = $2,038* 10^{-27}$ * $6,022*10^{23}$ = 1,22 m J

c. ¿Cuántos fotones hay en una ráfaga con energía de 1.00 mJ de esta radiación?

Cantidad de fotones= 1 mJ * $\frac{ 6,022*10^{23}} {1,22 m J}$
Cantidad de fotones= 4,93 * 10²³ Fotones

d. Estos fotones UV pueden romper los enlaces químicos en la piel de un individuo causando quemaduras por exposición al sol, una forma de daño por radiación. Si la radiación de 325.00 nm aporta exactamente la energía necesaria para romper un enlace químico promedio en la piel, calcule la energía media de estos enlaces en kJ/mo

E= h . v 

v= 1/ (325 nm) = 3,076 *10 ⁶ hz 

E=  3,076 *10 ⁶ * $6,626*10^{-34}$ = 2,038*10⁻²⁷ 

La energía en kJ/mol= 

Emol = 2,038*10⁻²⁷ * 6,022*10²³= 1,22*10⁻³ J/mol 
Emol = 1,22*10⁻⁶ kJ/mol 

Answer 2

Respuesta:

HAY QUE REHACER LA REPUESTA YA QUE V=C/LONGITUD DE ONDA

Explicación: