Un termo contiene 150 g de agua a 6°C. Dentro del recipiente se colocan 50 g de un metal a 100°C. Después de que se establece el equilibrio, la temperatura del agua y el metal es de 23°C.
¿Cuál es el valor del calor específico del metal en cal/(g x°C)? Considera que no hay perdidas de calor en el termo
¿Cuánto calor ganó el agua?
Respuestas a la pregunta
El calor específico del metal y el calor ganado por el agua es de :
Ce = 0.66Cal / g*ºC Q2 = 2550Cal
m = 150g
T1 = 6ºC
m = 50g
T1 = 100ºC
Tf = 23ºC
Ce = 1Cal / g*ºC
Ce = ? metal
Q = ? agua ganado
Para la solución se establece que el calor absorbido es igual al calor cecido como se muestra a continuación :
Metal cede calor agua absorbe calor
Q1 = m1*Ce*(T1 - Tf ) Q2 = m2*Ce*(Tf - T1)
Q1 = 50g*Ce*(100 - 23)ªC Q2 = 150g*1cal / g*ºC*(23 - 6)ºC
Q1 = 3850*Ce Q2 = 2550Cal
calor absorbido = calor cedido
Q1 = Q2
3850*Ce = 2550
Ce = 0.66Cal / g*ºC
Respuesta:
cómo hiciste para que te quedará 0,66 cal/g°C ???
lo dividiste o como?