Un tanque tiene un volúmen de 0.5 m3 y contiene 50 kg de un gas ideal que tiene un peso molecular de 35 kg/kmol. Si la temperatura es de 30 C, cuál es la Presión del gas?
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El valor de la presión del gas contenido en el tanque es P = 1.16 MPa
¿Qué es un gas ideal?
Un gas ideal es un gas que en su estudio tiene un valor de compresibilidad Z = 1, es decir no se toma en cuenta la variable de la compresibilidad por ser un fluido compresible, los gases ideales se encuentra definido por tres variables físicas, cuantitativas y variables de acuerdo el entorno en que se encuentra, expresada como:
PV =nRT
- n es la cantidad de moles
- R constante universal de los gases
- T temperatura
Datos del problema:
- P = ?
- V = 0.5 m³
- m = 50 kg
- R = 8,314 J/mol°K
- T = 30°C = 303.15 °K
Convertimos unidad celsius a kelvin
30 + 273.15 = 303.15°K
Masa molar = m/n
n = 50kg / 35kg /kmol
n = 1.42×10³mol
Sustituimos valores despejando P
P = nRT/V
P = (1.42×10³mol )(8,314 J/mol°K)(303.15°K) / 0.5m³
P = 1.16 MPa
Aprende más sobre gases ideales en:
brainly.lat/tarea/20245174
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