Question

Un tanque que contiene un gas ideal se llena a 20°C y a una presión de 1.00 atm ¿Cual será la presión ( en kPa y Hmmg ) en el tanque, si la temperatura disminuye a - 35°C? Resp. 82 kPa = 6.2×10 mmHg

Answer 1

Respuesta:

P1 = P2

````    ````

 T1    T2

P1 =  1 atm.

T1 = 20 + 273 = 293 K

P2 = ?

T2 = -35 + 273 = 238 K

P2 = P1 · T2

       ````````````

            T1

P2 = 1 atm.  ·  238 K

        ``````````````````````

               293 K

P2 = 0.812 atm.

        1 atm ------ 760 mmHg

 0.812 atm. ------      x

x = 617.12 mmHg = 6.1712  x 10² mmHg

       1 atm  -------- 101.325 kpa

0.812 atm  --------        x

 x = 82.28 kPa

LEY DE GAY-LUSSAC

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Explicación: