Un tanque de helio gaseoso tiene un volumen de 12 L y una presión de 260 lb/pulg2. ¿Cuál sería el volumen de este gas a 1
atm (14.7 lb/pulg2)? Considera que la temperatura es constante.
abrilgpe0408:
Convierte primero ln/pulg2 a atm.
Respuestas a la pregunta
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18
Respuesta:
V2 = 212.4 L de gas Helio
Explicación:
Un tanque de helio gaseoso tiene un volumen de 12 L y una presión de 260 lb/pulg2. ¿Cuál sería el volumen de este gas a 1 atm (14.7 lb/pulg2)? Considera que la temperatura es constante
aplicar la Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
datos:
V1 = 12 L
P1 = 260 lb/pulg2 = 17.7 atm
V2 = ¿?
P2 = 1 atm
Calcular V2
V2 = P1 · V1
P2
V2 = 17.7 atm · 12 L
1 atm
V2 = 212.4 L de gas Helio
Contestado por
8
Respuesta:
V= 212.244 L
Explicación:
Convierte primero lb/pulg2 a atm entonces tenemos 260 lb/pulg2 a atm es 17.687 atm ahora aplicamos la formula de P1*V1=P2*V2, despejamos V2 y queda P1*V1/P2... sustituimos (17.687 atm)(12 L)/ 1 atm= 212.244 L
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