Química, pregunta formulada por ruansantanaa6094, hace 1 año

Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°c y 12.0 atm. determine la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calientan a 100°c. el volumen del tanque no cambia.

Respuestas a la pregunta

Contestado por paulasalgueiroperez
100

T1= 27 + 273 = 300ºK            T2 = 100 + 273 = 373

P1= 12 atm                               P2 = ¿?

V = constante

Ley de Boyle-Mariotte Charles

P1 / T1 = P2 / T2

12 / 300 = P2 / 373

P2 por 300 = 12 por 373

P2 = (12 por 273) / 300

P2= 14.92 atm


Contestado por keilakayet
3

La presión interna del gas cuando el tanque se calienta a 100°C es: 14.92 atm

Datos

P₁= 12 atm

T₂= 100°C= 373 K

P₂= ?

T₁= 27°C= 300 K

Ley de Gay-Lussac

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual plantea que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

Matemáticamente se tiene que:

P α T

P= kT

Su fórmula es:

P₁*T₂=P₂*T₁

Reemplazando los datos:

(12 atm)(373 K) =P₂(300 K)

P₂= (12 atm)(373 K)/ 300 K

P₂=14.92 atm

Por lo tanto, a 100°C la presión del gas es 14.92 atm.

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#SPJ2

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