Question

Un tanque de acero contiene 11,0 g de CO2(g) a 0,950 atm. Otro tanque de igual volumen que el anterior contiene 9,30 g de un gas X a 836 Torr. Ambos tanques se hallan a la misma temperatura (17,0°C). Calcular la masa molar del gas X, expresada en g/mol.

Answer 1

Se calcula la masa molar de un gas X contenido en un recipiente, conociendo las condiciones en las que se encuentra. El resultado obtenido es: 32,12 g/mol.

Explicación:

Tanque de acero que contiene CO₂:

masa = 11 g      ⇒  moles de CO₂ = masa / PM = 11 g / ( 44 g / mol ) = 0,25 mol

P = 0,95 atm

T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K

Podemos calcular el volumen del recipiente, usando la ecuación de estado de los gases ideales:

P . V = n . R . T

V = n . R . T / P

V = ( 0,25 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 290 K ) / 0,95 atm = 6,26 L

Para el gas X:

masa del gas X = 9,30 g

V = 6,26 L

P = 836 Torr  × 1 atm / 760 Torr = 1,1 atm

T = 290 K

P . V = n . R . T

Tenemos que:  n = masa / PM

Entonces:

P . V = (m / PM) . R . T

PM =  (m / P . V) . R . T

PM = ( 9,3 g / 1,1 atm . 6,26 L ) × ( 0,082 atm . L / K. mol ) × 290 K

PM = 32,12 g/mol

La masa molar del gas X es 32,12 g/mol