Question

Un tanque de 15 L de capacidad se llena con gas mostaza a una presión de 1030 mmHg y 17 °C

Calcule la densidad, en g/L, del gas mostaza presente en el tanque.

Masa molar del gas mostaza:158 g/mol

R= 0,082 atm. L / mol.K

Answer 1

Se calcula la densidad del gas mostaza ( C₄H₈Cl₂S) contenido en un tanque, a determinadas condiciones de presión y temperatura. El resultado obtenido es 8,97 g/L.

¿Cómo se calcula la densidad del gas?

Usando la ecuación de estado de gases ideales:

P. V = n. R. T

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases ideales

T = temperatura

Dado que n = m / Pm (masa / Peso molecular)     ⇒     PV = ( m / Pm ) RT

Entonces:

P = (m/V) (RT / Pm)       y se tiene que  (m/V) = ρ  = densidad

ρ = (P . Pm) / (R . T)

V = 15 L

P = 1030 mm Hg × (1 atm / 760 mm Hg) = 1,35 atm

T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K

Masa molar del gas = 158 g/mol

ρ = ( 1,35 atm × 158 g / mol ) / (0,082 atm. L /K. mol × 290 K) = 8,97 g / L

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