Question

Un tanque de 1000 lts de capacidad está lleno de agua y se calienta desde 5°C hasta 75°C, empleando carbón con un poder calorífico de 8000 Kcal/kg. Calcular la cantidad de carbón que se necesita suponiendo que solo se aprovecha el 50% del calor liberado.

Answer 1

Al emplear carbón para el calentamiento del agua del tanque, la cantidad de carbón que se necesita suponiendo que solo se aprovecha el 50% del calor liberado, es: 4.375 Kg carbón

Primero se calcula la cantidad de calor que libera el agua mediante la aplicación d ela fórmula: Q = m* Ce*(Tf-To) y luego se aplican los factores de conversión, como se muestra:

V = 1000 Lts agua

d = 1 Kg/L  

 m= 1000 Kg

Q = m* Ce*(Tf-To)

Q = 1000000g * 1 cal/g°C * ( 75°C -5°C ) = 7*10⁷ cal

Solo se aprovecha el 50% del calor liberado :

7*10⁷  cal * 50/100 = 3.5*10⁷ cal

3.5*10⁷ cal * 1 Kcal/ 1000 cal * 1 Kg/ 8000 Kcal= 4.375 Kg carbón

Answer 2

Respuesta:

El valor es 17.5

Explicación:

despues de calcular Q

el rendimiento debe interpretarse como tu 50%

osea

$100 \times (7 \times {10}^{7} ) \div 50 = 140000000$

Luego segun formula usada en la otra respuesta

$140000000 \div 1000 \div 8000 = 17.5$

disculpen si no tiene las unidades