Question

Un tanque contiene gas a 27°C Y 7650mmHg de presión. El tanque está preparado para soportar 13 atmósferas. Si debido a un incendio, la temperatura asciende a 95°C ¿soportaría el tanque la presión?​

Answer 1

Respuesta:

Hola!

Explicación paso a paso:

DATOS:

T1= 27°C

P1= 7650

P2= 13 atm

T2= 95°C

• Transformados las unidades

K= °C+273

K= 27+273

K= 300

K= °C+273

K= 95+273

K= 368

$7650mmHg \times \frac{1atm}{760mmHg} = 10.06atm$

Resolvemos

$\frac{p1}{t1} = \frac{p2}{t2}$

$p1 \times t2 = p2 \times t1$

$p2 = \frac{p1 \times t2}{t1}$

$p2 = \frac{10.06 \times 368K}{300K}$

p2 = 12,34 atm

R= El tanque si podrá soportar la presión sometida a 95°C.

Saludos!

Answer 2

Primero debemos convertir la temperatura de 27°C a escala absoluta, utilizando la fórmula K = °C + 273,15. Así, la temperatura inicial es de 300,15K.

Luego, utilizamos la fórmula P1/T1 = P2/T2 para encontrar la nueva presión que tendría el gas a 95°C.

Despejando P2, tenemos:

P2 = (P1 x T2) / T1

Sustituyendo los valores conocidos:

P2 = (7650mmHg x 368,15K) / 300,15K

P2 = 9347,81mmHg

Esta nueva presión es mayor que la capacidad del tanque, que es de 13 atmósferas (correspondientes a 9880mmHg). Por lo tanto, el tanque no soportaría la presión y podría explotar.