un sistema sufre una transformación en la cual absorbe 50 calorías de energía térmica y se expande , realizando un trabajo de 320 juols
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ø 1.- ¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 700 calorías de calor y se le aplica un trabajo de 900 Joules?
Solución: El problema indica que se le están suministrando 700 calorías de calor, eso quiere decir que Delta Q será positivo, por otra parte nos dice que al sistema se le aplicará un trabajo de 900 Joules, aquí el signo de Delta W tendrá que ser negativo, puesto que se la están aplicando al sistema.
Sabiendo ese análisis podemos dar solución al problema de la siguiente forma:
Vamos a convertir las 700 calorías de calor en Joules. ¿Por qué? Porque el S.I (Sistema Internacional) de medida así lo estandariza.
700cal [4.2J/1cal]=2940J
Recordar que Delta W=-900J porque como dijimos, al sistema se le está aplicando un trabajo. Ahora conforme a la fórmula de la primera ley de la termodinámica, iniciemos a sustituir.
Delta Q=Delta U+Delta W
Despejando “Delta U“
Delta U=Delta Q-Delta W
Sustituyendo:
Delta U=2940J-(-900J)=2940+900=3840J
Ese sería el resultado de nuestro incremento en la energía interna.
Ø Suponga que un sistema pasa de un estado a otro, intercambiando energía con su vecindad. Calcule la variación de energía interna del sistema en el siguiente caso:
a) El sistema absorbe 100 cal y realiza un trabajo de 200 J.
Para iniciar a resolver este inciso, debemos entender lo que nos pide.
+ El sistema absorbe 100 cal , que convertiremos en Joules.
+ El sistema realiza el trabajo de 200J.
Convertimos lo que absorbe el sistema:
100cal [4.18J/1cal]=418J
Ahora esto nos indica que por fórmula tendremos:
Delta U=Delta Q-Delta T
Delta U=418J-200J=218J
Observamos que la energía interna del sistema aumenta considerablemente a 218J.