Un sistema gaseoso se encuentra a la temperatura de 15oC y a la presión de 101,3 kPa, sicontiene 200 gramos de nitrógeno, qué volumen en m3 ocupa dicho gas y por tanto hallarla densidad en kg/m3.
Respuestas a la pregunta
¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al doble de su valor? Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, el volumen se reducirá a la mitad
no se si te sirba
Se calcula el volumen ocupado por la masa de gas Nitrógeno, en las condiciones indicadas, y su densidad. Los resultados obtenidos son:
- Volumen = 0,1687 m³
- Densidad = 1,18 kg / m³
Cálculo de volumen y densidad del gas
Temperatura = 15 °C = 15 + 273 = 288 K
Presión = 101,3 kPa = 1 atm
masa de gas Nitrógeno = 200 gramos
V = ?
Densidad = ?
► Cálculo de número de moles de gas
masa = 200 gramos
masa molar de N₂ = 28 g/mol
Número de moles = 200 g × 1 mol/ 28 g = 7,14 moles N₂
► Cálculo de volumen
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
V = ( n . R . T ) / P
V = ( 7,14 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 288 K ) / 1 atm
V = 168,7 L
168,7 L × 1 m³ / 1000 L = 0,1687 m³
► Cálculo de densidad del gas
Densidad = masa / volumen
Densidad = 0,2 kg / 0,1687 m³
Densidad = 1,18 kg / m³
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