Question

Un sistema gaseoso se encuentra a la temperatura de 15oC y a la presión de 101,3 kPa, sicontiene 200 gramos de nitrógeno, qué volumen en m3 ocupa dicho gas y por tanto hallarla densidad en kg/m3.

Answer 1

¿Qué le sucede a un gas cuya temperatura permanece constante, si la presión a la que está sometido aumenta al doble de su valor? Según la ley de Boyle-Mariotte, el volumen del gas disminuirá de forma que el producto de la presión por el volumen permanezca constante; por tanto, el volumen se reducirá a la mitad

no se si te sirba

Answer 2

Se calcula el volumen ocupado por la masa de gas Nitrógeno, en las condiciones indicadas, y su densidad. Los resultados obtenidos son:

• Volumen = 0,1687 m³
• Densidad =  1,18 kg / m³

Cálculo de volumen y densidad del gas

Temperatura = 15 °C = 15 + 273 = 288 K

Presión = 101,3 kPa = 1 atm  

masa de gas Nitrógeno = 200 gramos

V = ?

Densidad = ?

►  Cálculo de número de moles de gas

masa = 200 gramos

masa molar de N₂ = 28 g/mol

Número de moles = 200 g  × 1 mol/ 28 g = 7,14 moles N₂

►   Cálculo de volumen

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

V = ( n . R . T ) / P

V = ( 7,14 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 288 K ) / 1 atm

V = 168,7 L

168,7 L  × 1 m³ / 1000 L = 0,1687 m³

►  Cálculo de densidad del gas

Densidad = masa / volumen

Densidad = 0,2 kg / 0,1687 m³

Densidad = 1,18 kg / m³

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