Un sistema aumenta su energía interna en 375.76 J y experimenta un trabajo de compresión de 250.92 J. ¿Cuanto es el calor que entra o sale del sistema (en kJ) ?
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Sabiendo que un sistema aumenta su energía interna en 375.76 J y experimenta un trabajo de compresión de 250.92 J, teneos que el calor que entra en el sistema es de 124.84 J.
¿Qué nos dice la primera ley de la termodinámica?
La primera ley de la termodinámica se puede resumir mediante la siguiente ecuación:
Q - W = ΔU
Donde:
- Q = calor
- W = trabajo
- ΔU = variación de la energía interna
Resolución del problema
Para solucionar este problema aplicaremos la primera ley de la termodinámica, entonces:
Q - (-250.92 J) = (375.76 J)
Q = 375.76 J - 250.92 J
Q = 124.84 J
Por tanto, el calor que entra al sistema es de 124.84 J. Se sabe que el calor entra porque el calor es positivo.
Mira más sobre la primera ley de la termodinámica en https://brainly.lat/tarea/12931489.
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