Question

Un río se tiene un pH de 8.1 y una concentración de 2.49X10-5 del ión 〖CO〗_3^(2-). Calcule la alcalinidad del río si la consntante de disociación del ión 〖HCO〗_3^- es 4.71x1011.
como se puede resolver? no entiendo y es para un trabajo urgente :(

Answer 1

Datos:
Ke = 4.71 *10∧11
Ph= 8.1
Alcalinidad =?

Ke = [H3O] ∧+ * [OH]∧- / [H2O]

[H2O] = [H3O] ∧+ * [OH]∧- /  Ke

Se buscan los valores en la tabla :Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH

[H2O] =0.00000001  * 0.000001 / 4.71 *10∧11 =  El producto [H3O+] [OH] siempre será igual a 10-14 moles/L

El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Los valores del pH del agua están entre 0 y 14. Si el  pH ≥7, es una sustancia básica.Si el pH  ≤ 7, es una sustancia es ácida.  Otro factor determinante es la temperatura del agua, como no tenemos este valor y nos dan un pH = 8 podemos asumir que la alcalinidad del rió es ácida.