Question

Un refresco popular contiene 0,13% (p/p) de una disolución del 75% (p/p) de H3PO4.
¿Cuántos miligramos de fósforo hay en una botella de 355 mL de este refresco?
Suponga una densidad de la disolución de 1,00 g/mL

Answer 1

En la botella de 355mL de refresco hay en total 109 miligramos de fósforo.

Explicación:

Vamos a empezar hallando cuantos mililitros de solución tiene la gaseosa sabiendo que es un 0,13% del volumen de líquido:

$V_{Sol}=0,0013.355mL=0,4615mL$

Si la densidad de esa solución es de 1 gramo por mililitro, la masa total de ella es de 462 miligramos. Si la densidad del agua es también un gramo por mililitro, entonces la masa de ácido fosfórico que hay es:

$m_{H_3PO_4}=0,75.462mg=346mg$

Si vamos a las masas molares, el fósforo tiene 31 gramos por mol, la masa molar del ácido fosfórico es la combinación de los elementos que forman la molécula:

$M_{H_3PO_4}=3M_H+M_P+4.M_{O}=3.1+31+4.16=98g/mol$

Esto nos dice que de la masa total de ácido fosfórico, 31/98.100%=31,6% será fósforo por lo que queda:

$m_P=346mg.0,316=109mg$