Question

Un refresco de 600 mL contiene 63.6 g de sacarosa (C12H22O11) Calcula:
a) Los moles de sacarosa en el envase.
b) La cantidad de moléculas de sacarosa. ​

Answer 1

En relación a lo pedido para el refresco, al realizar los cálculos se obtienen los siguientes resultados:

1. Los moles de sacarosa en el envase del refresco son 0.1858 mol
2. La cantidad de moléculas de sacarosa son 1.12 * $10^{23}$ moléculas

¿ Qué son los moles ?

Los moles son la cantidad de sustancia en el SI. Corresponde a la masa de tantas partículas fundamentales átomos, moléculas, iones, electrones que son equivalentes a los átomos de 0.012 kg de Carbono 12.

Un mol de cualquier sustancia contiene una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro. Este número es una constante y vale 6.022 *$10^{23}$ moléculas

El  peso molecular contiene  siempre  6.022 *$10^{23}$ moléculas.

La densidad es la relación de la masa y el volumen de una sustancia

densidad = m/V

datos

V= 600 ml

m sacarosa= 63.6 g

densidad refresco =1,04 g/cm3

moles sacarosa=?

moléculas de sacarosa=?

PM C12H22O11= 12*12 g/mol +22*1 g/ mol +11 *16 g/ mol = 342.3 g/mol

1. Calcular la masa de refresco

masa= densidad * volumen

$masa refresco= 600 ml * 1.04 g/ ml = 624 g$

2. Calcular los moles de sacarosa

moles= m/PM

$moles sacarosa= \frac{63.6 g}{342.3 g/ mol} = 0.1858 mol sacarosa$

Moles sacarosa envase = 0.1858 mol

3. Aplicando la relación de Avogadro

1 mol      contiene         6.022 *$10^{23}$ moléculas

0.1858 mol contiene    x moléculas

$moleculas sacarosa= \frac{0.1858 mol sacarosa * 6.022 * 10^{23}moleculas }{1 mol sacarosa} = 1.119*10^{23} moleculas$

moléculas sacarosa= 1.12 * $10^{23}$ moléculas

Para conocer más de moles de sacarosa y cantidad moléculas sacarosa consultar enlace https://brainly.lat/tarea/25374529

https://brainly.lat/tarea/148963

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