Question

Un recipiente rígido de 40 L contiene He. Si la presión ejercida por el gas es de 1620 mmHg y su temperatura 40 °C.

Answer 1

Teniendo en cuenta que en un recipiente rígido de 40 L hay helio (He) y la presión que ejerce el gas es de 1620 mmHg y tiene una temperatura de 40 ºC, tenemos que la cantidad de moles que hay es de 3.32 moles.

Ecuación de los gases ideales

La ecuación de gases ideales se define como:

PV = nRT

Donde:

• P = presión
• V = volumen
• n = moles
• R = constante de los gases ideales
• T = temperatura

¿Qué nos pide el ejercicio?

El ejercicio nos pide la cantidad de moles que hay en el recipiente.

Resolución del problema

Aplicando la ecuación de gases ideales, procedemos a buscar la cantidad de moles:

PV = nRT

(1620 mmHg)·(40 L) = n·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(40 + 273 K)

n = (1620 mmHg)·(40 L) / (62.36 mmHg·L/mol·K)·(40 + 273 K)

n = 3.32 moles

Por tanto, en el recipiente hay 3.32 moles de helio.

Mira más sobre los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329.

#SPJ1