Question

Un recipiente rígido de 32 L contiene He. Si la presión ejercida por el gas es de 1720 mmHg y su temperatura es 26 °C. ¿Qué masa de He hay en el recipiente? Datos: R=62,4 mmHg.L/mol.K, M.A. (He) = 4 g/mol

Answer 1

La masa de He que hay en el recipiente es: 11.8 g

Datos

• P= 1720 mmHg = 2.26 atm
• V= 32 L
• m= ?
• Pm= 4 g/mol
• T= 26°C= 299 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(2.26 atm)(32 L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K)( 299 K)

n=[(2.26 atm)(32 L)]/ [(0.082 L* atm/ mol* K)( 299 K)]

n=2.95 moles

Con los moles se halla la masa:

n= m/Pm

m= n*Pm

m= 2.95 moles * 4 g/mol

m= 11.8 g

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