Un recipiente rígido contiene, a 50,0 ºC, una mezcla gaseosa formada por cantidades iguales de etano (C2H6) y propano (C3H8). Calculen la presión parcial del etano, si la presión que ejerce la mezcla es de 734 mm Hg.
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La ley de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente es igual a la suma de las presiones de cada gas, como si cada uno ocupara todo el volumen.
Como consecuencia, se tiene que la presión parcial de cada gas es igual al producto de la fracción molar del gas por la presión total.
Pi = Xi * P
En esta caso la presión total, P, es 734 mmHg, y la fracción molar de cada gas es 0.50 (hay igual número de mol de cada gas).
Por tanto, la presion parcial de cada gas es:
P etano = P propano = 0.5*P = 0.5 * 734 mmHg = 367 mmHg.
Respuesta: 367 mmHg
Como consecuencia, se tiene que la presión parcial de cada gas es igual al producto de la fracción molar del gas por la presión total.
Pi = Xi * P
En esta caso la presión total, P, es 734 mmHg, y la fracción molar de cada gas es 0.50 (hay igual número de mol de cada gas).
Por tanto, la presion parcial de cada gas es:
P etano = P propano = 0.5*P = 0.5 * 734 mmHg = 367 mmHg.
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