Question

Un recipiente de tapa móvil contiene 1,00 dm3 de oxígeno gaseoso, a 1520 mm Hg y a
30,0 º C. Calculen la presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce
hasta 200 cm3 y la temperatura a – 20,0 ºC

Answer 1

La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce es de:   P2 = 6345.87 mmHg .

       La presión que ejercerá esa cantidad de oxígeno si el volumen se reduce se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley combinada de los gases, de la siguiente manera :

V1 = 1 dm3 = 1L = 1000 cm3

P1 = 1520 mm Hg

T1 = 30ºC +273 = 303ºK

P2 =?

V2 = 200cm3

T2 = -20ºC +273 = 253 ºK

    Ley combinada de los gases:

    P1*V1 *T2 = V2*P2*T1

     se despeja la presión P2 :

     

     P2 = P1*V1*T2/V2*T1

     P2 = 1520 mmHg * 1000 cm3 * 253 ºK/200cm3*303K

     P2 = 6345.87 mmHg