un recipiente de gas neon tiene un volumen de 17 ml a 700 Toor y 212°F
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En el recipiente de gas neón existe una cantidad de moles de: 5.11*10⁻⁴
Datos:
Volumen= 17 mL=0.017 L
Presión= 700 Torr= 0.92 atm
Temperatura= 212°F= 373.15 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que:
0.92*0.017=n*0.082*373.15
n=5.11*10⁻⁴ moles
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