Un recipiente de gas natural presenta una presión de 2,2 atm, una temperatura de 4°C y un volumen de 28500 cm3, si se aumenta la temperatura a 463.4 K en un día caluroso, ¿Cuál será el nuevo volumen si la presión es constante?
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Respuesta:
V2=(V1.T2)/T1: (28.5Lt*463.4)/277K:47.64Lt
Explicación:
gracias a la ley de Charles que nos dice
V1/V2:V2/T2
pasamos el volumen de 28500cm3 a litros dividiendo en 1000 ya que 1litrobcontiene 1000 cm3, de esta manera nos da el V1 28.5 LTS y también debemos pasar los grados celsius a Kelvin sumando 273 a los grados centígrados, de esta manera nos da 277 grados Kelvin en la T1
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