Física, pregunta formulada por manuuuuu, hace 1 año

Un recipiente de aluminio de 2,5 Kg. contiene 5 Kg. de agua a la temperatura de 28oC.Que cantidad de calor se requiere para elevarles la temperatura hasta 80 oC

Respuestas a la pregunta

Contestado por mcamachog
79

La cantidad de calor se requiere para elevarles la temperatura hasta 80 °C es igual a QT = 1.21*10⁶J

Hallamos el calor especifico del aluminio y del agua:

CeAl = 900J/Kg°C

CeH2O = 4180J/Kg°C

El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa (Kg) para elevar la temperatura un grado Celsio. La ecuación que  relaciona el calor y cambio de temperatura es Q = Ce*m*DT.

Esta ecuación no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no varia la temperatura.

  • QAl =  900J/Kg°C * 2.5 Kg * (80°C - 28°C)
  • Qal = 1.17*10⁵J

  • QH2O = 4180J/Kg°C * 5 Kg * (80°C - 28°C)
  • Qal = 1.09*10⁶J

El calor total necesario es la suma del calor que requiere cada elemento:

  • QT = QAl + QH2O
  • QT = 1.17*10⁵J +  1.09*10⁶J
  • QT = 1.21*10⁶J
Contestado por mgangel0020
7

   La cantidad de calor que se deberá añadir para llegar a Tf = 80°C es de  Qt =  1.21*10⁶J

¿Qué es el calor?

 El calor es un tipo de energía que se cuantifica o se adquiere cuando en un sistema o cuerpo existe una variación de la temperatura,  el calor se puede determinar con el uso de la siguiente ecuación:

                                          Q  = mCe (Tf - To)

Ce es el calor específico

m es la masa

T es la temperatura

 Como hay un equilibrio térmico, presentamos la ecuación:

Qt = Qal + Qagua

 Para el aluminio tenemos:

QAl =  900J/Kg°C * 2.5 Kg * (80°C - 28°C)

QAl = 1.17*10⁵J

 Para el agua:

Qagua = 4180J/Kg°C * 5 Kg * (80°C - 28°C)

Qagua = 1.09*10⁶J

Qt = Qal + Qagua  =1.17*10⁵J + 1.09*10⁶J

Qt =  1.21*10⁶J

Aprende más sobre calor en:

https://brainly.lat/tarea/17820477

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