Question

Un recipiente de 6 litros contiene 132 g del gas CO2 y se encuentra a una temperatura de 227°C. Determinar la presión que ejerce dicho gas en atmósferas. (Expresar la respuesta con un decimal)

Datos: P.A. (uma): C=12; O =16; R = 0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

La presión del CO2 en atmósferas es de 20.5 atm.

¿Cuál es la ecuación general de los gases ideales?

Esta ley es la ecuación de  estado y relaciona las variables presión, temperatura,  volumen y moles de una masa gaseosa. La fórmula respectiva es:

PV= n RT

En donde

P es presión atm

V es volumen L

n moles

R es constante = 0.082  atm L/K mol

T es temperatura en K

Los moles se obtienen de

moles= m/PM

datos

V= 6 L

m= 132 g

PM= 1*12+2*16 = 44 g/mol

T = 227 °C +273.14 = 500.14 K

$moles= \frac{132 g }{44 g/ mol} = 3 mol$

despejando presión

$P= \frac{3 mol * 0.082 atm L/K mol *500.14 K }{6 L} = 20.505 atm$

Para conocer más de la presión ejercida por el gas CO2 consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/59438560

#SPJ1