Question

Un recipiente de 40.0 mL a 35°C y 600 mm Hg contiene dióxido de carbono, CO2. Si se le agrega 50.0 mL de O2 que estaban a 25°C y 500 mm Hg, ¿cual es ahora la presión en el recipiente que contiene los dos gases? ​Ayuda por favor.

Answer 1

La presión total en el recipiente, que contiene los dos gases es de 1.27 atm

¿Cuál es la presión en un recipiente que contiene una mezcla de gases?

La presión total en una mezcla de gases, y por ende la presión dentro de recipiente, corresponde a la suma de la presiones parciales que cada gas ejerce como si estuviera sólo en el recipiente. Ateniéndonos a la ley de Dalton

La presión parcial de cada gas se obtiene por medio de la ecuación de estado o fundamental de los gases ideales, cuya expresión es:

P V = n R T

De aquí se despejan los moles de cada gas

n= P V / R T

luego, buscar la fracción molar y aplicar la ley de Daltón

Pp = X * Pt

Pt= Pp / X

datos

CO2

V= 40. 0 ml * 1 L/ 1000 ml= 0.040 L

T= 35  °C +273.14 = 308.14 K

P= 600 mm Hg * 760 mm Hg/1 atm = 0.789 atm

O2

V= 50 ml * 1 L/ 1000 ml = 0.050 L

T= 25 °C + 273.14 = 298.14 K

PO(2) = 500 mm Hg/ 7600  mm Hg* 1 atm = 0.658 atm

1.  moles O2

$mol O2= \frac{0.050 L * 0.658 atm}{0.082 atm *L /K mol * 298.14 K} = 0.00135 mol$

mol O2= 0.00135 mol

$mol CO_{2} =\frac{0.040 L *0.789 atm}{0.082 atm L/K mol * 308.14 K} = 0.00125 mol$

mol CO2= 0.00125 mol

mol total= 0.00135 mol +0.00125 mol = 0.0026 mol

2. Calcular la fracción molar del O2

X(O2) = mol O2 / mol total

$XO_{2} = \frac{0.00135 mol }{0.0026 mol} = 0.5192$

Presión total

Pp (O2) = X (O2) * Pt

despejando Pt

Pt= Pp (O2) /  X (O2)

$P total= \frac{0.658 atm}{0.5192} = 1.27 atm$

P total= 1.27  atm

Para conocer más de la presión total en un recipiente con una mezcla gases consultar https://brainly.lat/tarea/8468551

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