un recipiente de 4 L contiene 7 gramos de un gas a 1,2 atm de presion y 303 k de temperatura. determina la masa molar del gas.
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Contestado por
101
Para calcular la masa molar necesitamos los moles que hay de gas con la ley de los gases ideales: P.V=nRT
P=1,2atm
V=4L
n=?
R=0,082 l.atm/(K.mol)
T=303K
n=P.V/(R.T)---> n=(1,2.4/(0,082.303))mol-->n=0,19 mol
Mm (masa molar)= 7g/0,19mol=36,3 g/mol aproximadamente.
P=1,2atm
V=4L
n=?
R=0,082 l.atm/(K.mol)
T=303K
n=P.V/(R.T)---> n=(1,2.4/(0,082.303))mol-->n=0,19 mol
Mm (masa molar)= 7g/0,19mol=36,3 g/mol aproximadamente.
Contestado por
6
La masa molar del gas es: 36.27 g/mol
Datos
P= 1.2 atm
V= 4 L
m= 7 g
T= 303 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
- P: Presión en atm
- V: Volumen en L
- n: Número de moles
- R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
- T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
(1.2 atm)(4 L)= n(0.082 L* atm/ mol* K)( 303 K)
n= (1.2 atm)(4 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K)( 303 K)
n= 0.193 moles
De los moles hallamos la masa molar:
n= m/Pm
Pm= m/n
Pm= 7 g/ 0.193 moles
Pm= 36.27 g/mol
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