Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contiene Helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante, calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla
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40
Buenas tardes!
Datos:
Gas Kriptón:
P1=500 torr
V1=250mL=0.25L
Gas Helio:
P2=950 torr
V2=450 mL=0.45L
Mezcla total:
PT= ?
VT=700mL=0.7L
Sabemos que los gases al no reaccionar por ser nobles, la presión resultante sera equivalente a la suma de las presiones parciales de cada gas (Ley de Dalton).
Y como se trata de un proceso isotermico (Temperatura constante) la presión en la mezcla de cada gas sera igual:
P1V1=P2V2
Tomando como P1= la presión inicial del gas, V1= Volumen inicial. P2=Presión parcial en la mezcla, V2=Volumen total
Reemplazando para el gas Kripton:
P2= P1V1/V2
P2= (500)(0.25)/0.7
P2=178.57 Torr.
Reemplazando para el gas Helio:
P2=P1V1/V2
P2=(950)(0.45)/0.7
P2=610.71 Torr
Entonces la presión total sera igual a: PT=178.57+610.71
PT=789.28 Torr----> Respuesta 1
Para calcular el porcentaje en Volumen de los gases en la mezcla, basta con usar la formula:
%V=Vp/VT*100
Reemplazando para el Kripton:
%VKripton=0.25*100/0.7
%VKripton= 35.71%
Reemplazando para el Helio:
%VHelio=0.45*100/0.7
%VHelio=64.29%
Respuesta: %VHe=64.29, %VKr=35.71%---->Respuesta 2
Saludos!
Fuente:
Mia, estudiante de colegio.
Datos:
Gas Kriptón:
P1=500 torr
V1=250mL=0.25L
Gas Helio:
P2=950 torr
V2=450 mL=0.45L
Mezcla total:
PT= ?
VT=700mL=0.7L
Sabemos que los gases al no reaccionar por ser nobles, la presión resultante sera equivalente a la suma de las presiones parciales de cada gas (Ley de Dalton).
Y como se trata de un proceso isotermico (Temperatura constante) la presión en la mezcla de cada gas sera igual:
P1V1=P2V2
Tomando como P1= la presión inicial del gas, V1= Volumen inicial. P2=Presión parcial en la mezcla, V2=Volumen total
Reemplazando para el gas Kripton:
P2= P1V1/V2
P2= (500)(0.25)/0.7
P2=178.57 Torr.
Reemplazando para el gas Helio:
P2=P1V1/V2
P2=(950)(0.45)/0.7
P2=610.71 Torr
Entonces la presión total sera igual a: PT=178.57+610.71
PT=789.28 Torr----> Respuesta 1
Para calcular el porcentaje en Volumen de los gases en la mezcla, basta con usar la formula:
%V=Vp/VT*100
Reemplazando para el Kripton:
%VKripton=0.25*100/0.7
%VKripton= 35.71%
Reemplazando para el Helio:
%VHelio=0.45*100/0.7
%VHelio=64.29%
Respuesta: %VHe=64.29, %VKr=35.71%---->Respuesta 2
Saludos!
Fuente:
Mia, estudiante de colegio.
Contestado por
22
Respuesta :
Explicación paso a paso:
Para resolver el ejercicio se procede a calcular la presión total final y el porcentaje % V de cada gas , de la siguiente manera :
VKr = 250ml
PKr = 500 torr
VHe = 450ml
PHe = 950 torr
Pt =? %V/V He y del Kr =?
Vt = 250ml + 450 ml = 700 ml = 0.7 L
V1 * P1 = V2* P2
Kr P 2= 250ml * 500torr/ 700ml = 178.57 torr
He P2 = 450ml * 950 torr/700ml = 610.71 torr
Pt = 178.57 torr + 610.71 torr = 789.28 torr .
%V Kr = 250ml /700ml * 100 = 35.71%
%VHe = 450ml/ 700ml *100 = 64.28 %
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