Question

Un recipiente de 25 L está lleno de gas N2 a 2,5 atm y en otro recipiente tenemos 7 L de O2, igualmente a 2,5 atm. Ambos recipientes se encuentran en una sala temperada a 0 °C. Ambos gases son mezclados en un recipiente de 12 L. ¿Cuál será la presión total dentro del recipiente?

Answer 1

En el nuevo recipiente, la presión total de la mezcla de gases será de 6,67 atm.

Explicación:

Empezamos hallando las presiones parciales que cada gas tendrá en el recipiente de 12 litros, siendo estas las presiones que tendría cada gas si ocupase por sí solo todo el volumen.

$P_{N_2}=\frac{V_1}{V_2}.P_1=\frac{25l}{12l}.2,5Atm=5,21atm\\\\P_{O_2}=\frac{V_1}{V_2}.P_1=\frac{7l}{12l}.2,5Atm=1,46atm$

Siendo estas expresiones derivadas de la ley de los gases ideales a temperatura constante, por lo que se asume que la temperatura no cambia durante el proceso. Según la ley de Dalton, la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales.

$P_{TOT}=P_{N_2}+P_{O_2}=5,21atm+1,46atm\\\\P_{TOT}=5,21atm+1,46atm=6,67atm$