Question

Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0,91atm y se sabe que la mezcla contiene 0,050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno. Resp. 0,2984 atm; 0,0244

Answer 1

Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0,91atm y se sabe que la mezcla contiene 0,050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del Oxígeno y las moles de Oxígeno. Resp. 0,2984 atm; 0,0244

1. calcular moles de la mezcla aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 2 L

P = 0.91 atm

T = 25 + 273 = 298 K

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ( 2 L x 0.91 atm) / (0.0821 (L atm / mol K) x 298 K

n = 0.0744 moles de la mezcla

2. calcular moles de O2

n mezcla = nO2 + nN2 despejar n O2

n O2 = 0.0744 moles - 0.05 moles

n O2 =0.0244 moles

3. calcular presion del oxígeno

P mezcla = p O2 x n

n = n O2 / n mezcla

n = 0.0244 / 0.0744 = 0.3279

P O2 =  x 0.91 atm

P O2 = 0.3279 x 0.91 atm

P O2 = 0.29838 atm