Question

un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27 ºC.
A) calcula la densidad del gas en gramos por litro.
B )cual es la masa molar del gas? (suponga que el gas presenta un comportamiento ideal)

Answer 1

 R: constante del gas ideal (0.082 atm L/ mol K)

Fórmulas a emplear: 

n = m/PM 

Densidad = masa / volumen

PV = nRT

a) Densidad del gas en gramos por litro:

Entonces sustituyendo las fórmulas:

PV = (m/PM) * RT [considerando que volumen = masa * densidad]

(P)*(P*M) = (m/V) * RT 
(P)*(PM)= Densidad * RT 

Despejamos densidad: 

Densidad = (P)(PM)/RT, sustituimos ahora los valores:

Densidad = (1 atm*l/mol K)*(PM)/(300K)*(0.082 atm*l/mol K) 

Densidad = (1 atm*l/mol K) (0.397gr/l)/(300K)(0.082 atm*l/mol K) 

Densidad = (0.397 g/l)/24.6 

Densidad = 0.0161 g/cm3

Transformamos a g/L:

0.0161$\frac{g}{cm^{3} }$ * $\frac{1cm^{3} }{0.001 L}$ = 16.1 g/L

b) Masa molar del gas:

Partiendo de: PV = nRT, despejamos n: 

n = PV/RT 

n = (1 atm)*(2.1 l)/(0.082 atm*l/mol K)*(300 K)
 
n = 0.0853 mol 

n = m/PM 

Despejamos:

PM = n * m 
PM = 0.0853 mol * 4.65 g 
PM = 0.397 mol/g 

Answer 2

Respuesta:

d= 2.21 g/L y PM= 54.46 g/mol

Explicación:

para sacar la densidad, nos dan justamente los datos sin necesidad de usar la formula de Pavo= Ratón (PV=nRT)

entonces..

D=m/V

D=4.65g/2.1L

D=2.21 g/L

Revisen siempre los datos que tienen, generalmente los problemas tienen muchos distractores

Para obtener la masa molar, puede pensarla que necesitan el peso molecular. Recordando que la respuesta tiene que estar en g/mol

Entonces...

PM=dRT/P

donde:

PM= peso molecular

d=densidad

R= constante de los gases

T= Temperatura

P= Presión

resolviendo..

PM= (2.21)(0.0821)(300.15)/1

PM=54.46 g/mol