Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pp Cl2 = 0.234 x 680 mmHg = 159.12 mmHg
Pp N2 = 0.413 x 680 mmHg = 280.84 mmHg
Pp O2 = 0.352 x 680 mmHg = 239.36 mmHg
Explicación:
Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L de N² y 6L de O² siendo la presión total de la mezcla 680mmHg. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno de estos gases.
1. calcular moles de cada gas
1 mol = 22.4 L
n Cl2
1 mol ----- 22.4 L
x ----- 4 L
x = 0.178 mol de cloro
n N2
1 mol ----- 22.4 L
x ----- 7 L
x = 0.313 mol de nitrógeno
n O2
1 mol ----- 22.4 L
x ----- 6 L
x = 0.267 mol de oxígeno
2. calcular moles totales
n t = n Cl2 + n N2 + n O2
n t = 0.178 mol + 0.313 mol + 0.267 mol
n t = 0.758 moles
3. calcular fracción molar de cada gas
X = n/nt
X Cl2 = 0.178 mol / 0.758 mol
X Cl2 = 0.234
X N2 = 0.313 mol / 0.758 mol
X N2 = 0.413
X O2 = 0.267 mol / 0.758 mol
XO2 = 0.352
4. Calcular la presión parcial ejercida por cada uno
Pp = X · Pt
Pp Cl2 = 0.234 x 680 mmHg = 159.12 mmHg
Pp N2 = 0.413 x 680 mmHg = 280.84 mmHg
Pp O2 = 0.352 x 680 mmHg = 239.36 mmHg