un recipiente contiene 54 litros de nitrógeno medidos a una presión de 3 atm y a una temperatura de 40 °c ¿Cuál será su volumen para una temperatura de 25°C en condiciones normales de presión?
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Respuesta:
V2=154.24L
Explicación:
Teniendo en cuenta que las condiciones normales de temperatura y presión son de 273.15K y 1 atm
y tomando en cuenta solo la presión, utilizamos la ley combinada de los gases, ya que ninguna propiedad se mantiene constante.
(P1V1)/T1=(P2V2)/T2
Se despeja para el volumen 2
(P1V1T2)/(T1P2)=V2
ahora transformamos los celcius a Kelvin
40°C=(273.15+40)k=313.15k
25°C=(273.15+25)k=298.15k
Anotamos los datos
P1=3atm
V1=54L
T1=313.15k
P2=1atm
V2=?
T2=298.15k
ahora sustituimos
(3atm)(54L)(298.15k)/(313.15k)(1atm)=154.24014050774L
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