Question

Un recipiente contiene 200ml de solución acuosa 15% m/v de Fe2(SO4)3. Calculen:
a) la concentración del anión y del catión expresada en
> molaridad
> %m/v
b) el número de aniones y de cationes en la solución

Answer 1

Respuesta:

Explicación:loco tu eres

Answer 2

Respuesta:

es sencillo te explico

Explicación:

tines que la solucion es 15% m/V de Fe2(SO4)3 es decir:

tines 15gr se soluto Fe2(SO4)3 en 100 ml de solucion.

Sabemos que la Molaridad es la  cantidad de gramos  en 1 lit o 1000 ml de solución entonces:

   15gsto  ======= 100 ml scion

  X= 150 g======= 1000 ml  de sol ( 1Lit)

Tienes 150g de solutos en 1 lit de solución. Para que expreses la Molaridad divide este numero entre el peso molecular del Fe2(SO4)3: 399.68

la Molaridad de la solucion de partida sera M= 0.375 M

Analizando la reaccion de disociacion de la sal en agua

1 mol Fe2(SO4)3------------------------ 2Fe3+   + 3 (SO4) -2

asi a concentracion de cada cation sera :

(Fe3+) =    2 x 0.375 M = 0.750 M

(SO4-2) =  3 x 0.375 M =1.13 M

b) para calcular la concentracion de los iones en % m/v

tomamos la concentration recien calculada del (Fe3+): 0.750M x  Pm del (Fe3+): 55.84 = 41.88 g de (Fe3+) eso esta contenido en 1000 ml o 1 lit pero la necesitamos en 100 haz la regl de 3 y te dara 4.188 o redondeando 4.19 M de (Fe3+)

asi:

 41.88gsto  ======= 1000 ml scion

  X= 4.188 g    ======= 100 ml  de sol ( 1Lit)

igual para el ion sulfato

espero que te sirva mas tarde te paso ls otras respuestas

numero de aniones y cationes es con el numero de avogadro