Question

Un recipiente contiene 200 litros de O2 a 40ºC. Calcula:

a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.

b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales.

Answer 1

Respuesta:

b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

a) Aplicas la ley de ecuación general:

U = m*R*T/P*V

Siendo:

U: masa molar

m: masa de la sustancia

R: constante 0.082

T: temperatura

P: presión

V: volumen

Despejas la presión y te queda:

P = m*R*T/v*U

Antes tienes que transformar los 3.43 kg a g

por regla de 3:

1kg = 1000g

3.43 kg = x

x= 3430 g de O2

Y ahora la temperatura a Kelvin

para eso solo le sumas 273.15

y te queda: 103.15 K

P = m*R*T/v*U

P =(3430)(0.082)(103.15)/ (200)(32)

P = 4.53 atm

b) ahora te pide el volumen en condiciones normales, aplicas la ley de Boyle:

P1 * v1 = P2 * v2

cuando son condiciones normales:

La presion vale 1 atm

el volumen son 22.4 L

la tempertatura 273.15 K

P1 * v1 = P2 * v2

4.53 (22.4) = 1 (v2)

v2 = 101.472 L