Question

Un recipiente contiene 200 gramos de dioxido de azufre, calcular
A. Numero de moles
B. Numero de moleculas
C. Numero de atomos totales
D. Numero de atomos de azufre
E. Numero de atomos de oxigeno
F. Volumen que ocupa en condiciones normales

Answer 1

Un recipiente contiene 200 gramos de dioxido de azufre, calcular

A. Numero de moles

Mm CO2 = 44 g/mol

n = masa/Mm

n = 200 g / 44 g/mol

n = 4.545 moles CO2

B. Numero de moleculas

          1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

 4.545 mol ----        x

        x = 2.737 x 10²⁴ moléculas CO2

C. Numero de atomos totales ( la molécula tiene 3  átomos)

átomos Totales = 2.737 x 10²⁴  molécula  x   (3 átomos / 1 molécula)

átomos totales = 8.211 x 10²⁴

D. Numero de atomos de azufre

átomos S =  1   x  2.737 x 10²⁴  = 2.737 x 10²⁴    

E. Numero de atomos de oxigeno

átomos  O = 2 x 2.737 x 10²⁴  = 5.474 x 10²⁴

F. Volumen que ocupa en condiciones normales

         1 mol   ----- 22.4 L

 4.545 mol -----    x

            x = 101,808 Litros

Answer 2

Masa molar SO2=32+32=64

A. Número de moles 200/64=3,125

B. Número de moléculas 3,125x6,02x10*23 =18,8125x10*23

C. Número de átomos

18,8125x10*23 x 3=56,4375x10*23

D. Números de átomos de azufre

18,8125x10*23 x 1 = 18,8125x10*23

E. Números de átomos de oxígeno

18,8125x10*23 x 2 = 37,625 x 10*23

F. Volumen a condiciones normales

3,125 x 22,4 = 70 litros