Un recipiente contiene 20 g de peróxido de sodio, en el se añaden 50 ml de agua determinar: ¿Cuántos moles de hidróxido se forman?
Respuestas a la pregunta
En la reacción entre peróxido de sodio y agua, con determinadas cantidades de reactivos, se forma 0,51 mol de Hidróxido de Sodio.
Ecuación Química
2 Na₂O₂ + 2 H₂O → 4 NaOH + O₂
2 mol 2 mol 4 mol 1 mol
156 g 36 g 160 g 32 g
Reactivos disponibles
20 gramos de Na₂O₂
50 ml de agua × 1 g / ml = 50 gramos de agua
De la ecuación química: g Na₂O₂ / g H₂O = 156 / 36 = 4,33
De los reactivos disponibles: g Na₂O₂ / g H₂O = 20 / 50 = 0,40
Reactivo limitante: Na₂O₂
¿Qué cantidad de NaOH se produce?
A partir de 156 g Na₂O₂ ------- se produce ------ 160 g NaOH
A partir de 20 g Na₂O₂ ------------------------------- X
X = 20 g Na₂O₂ × (160 g NaOH /156 g Na₂O₂) = 20,5 g NaOH
20,5 g NaOH × (1 mol / 40 g ) = 0,51 mol NaOH
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