un recipiente contiene 1000L de gas oxígeno a 20°C.calcula: a) la presión del O2,sabiendo que su masa es de 3kg. b) el volumen que ocupa esa cangidS de gas en c.n
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Si se comporta como un gas ideal, se tiene:
PV=nRT , puesto que n=m/M ----> PV= \frac{mRT}{M}PV=
M
mRT
Despejando la presión:
P= \frac{mRT}{MV}P=
MV
mRT
, donde m es la masa (se coloca en gramos NO EN KILOGRAMOS para hacer más fácil la operación), M es la masa atómica (para el oxígeno es 16g/mol), T es temperatura (se trabaja con grados kelvin, que se obtiene sumando 273 por lo que sería 293K), V es volumen y R es la constante universal de los gases ideales y es 0,082atmL/mol.K
El cálculo es todo tuyo, me avisas si te sale y si te sirvió mi ayuda.
Saludos!
Respuesta:
Pasamos los 3kg a g
3 (1000g/1kg) = 3000g
ahora pasamos de g a Kg, sacando el peso molecular del O2 que sería 32g.
n= (3000/32) = 93.75 mol
T= 20°C + 273= 293K
V= 1000L
R= (0.0821 atm•L/mol•K)
PV=RTn
P=RTn/V
P= (0.0821 atm•L/mol•K) (293K) (93.75mol) / 1000L
P= 2.25 atm