Química, pregunta formulada por edulalvay, hace 1 año

un recipiente contiene 1,0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg.¿cuantas moleculas de metano contiene?¿cuantos moles?¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
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un recipiente contiene 1,0 litros de gas metano(CH4) a 20 grados centigrados y 700 mm de Hg.¿cuantas moleculas de metano contiene?¿cuantos moles?¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?

Aplicar Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L  atm/ mol K)

T = 20 ºC + 273 = 293 K

V = 1.0 L

P = 700 mmHg / 760 = 0.921 atm

n = ?

1. calcular moles (n)

n = (V x P) /  ( R x T)

n = ( 1.0 L  x  0.921 atm) / (0.0821 (L  atm/ mol K) x 293 K)

n = 0.0383 moles de CH4

2. ¿cuantas moleculas de metano contiene?

           1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

0.0383 mol -----         x

           x = 2.306 x 10²²  moléculas de metano

3. ¿cuantos átomos combinados hay en el recipiente?

                        1 mol ---- 6.022 x 10²³ moléculas

             0.0383 mol -----         x

           x = 2.306 x 10²²  átomos de metano

átomos C: 1 x 2.306 x 10²²  = 2.306 x 10²²

átomos H: 4 x 2.306 x 10²²  = 9.2257 x 10²²

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