Un recipiente contiene 0,750 mol de NaNO3 disueltos en 1500 mL de solución. Determinen:
a) la cantidad de soluto presente en 1,00 L de solución;
b) la concentración molar de la misma.
Respuestas a la pregunta
Lo mejor es que se parta por la alternativa b.
,
b ) Concentración molar.
Fórmula
M = n sto/ L disolución
,
Datos
- n soluto = 0,75 mol
. L disolución = 1,5 L
,
Reemplazar
M = n sto/ L disolución
M = 0,75 mol/ 1,5 L
M = 0,5 mol/ L, lo que significa que la concentración molar de la disolución es de 0,5 mol/ L.
,
Respuesta, la concentración molar de la disolución es de 0,5 mol/ L.
,
,
a ) ¿ Cuánto es la cantidad de soluto en un 1 L de disolución ?
Esto significa que se modifican los L de disolución y los moles del soluto.
Osea se mantiene la molaridad inicial que es de 0,5 mol/ L.
1era parte
Fórmula
M = n sto/ L disolución
,
Datos
Molaridad ( M ) = 0,5 mol/ L
L disolución = 1 L
n soluto = x mol
,
Reemplazar
M = n sto/ L disolución
0,5 mol/ L = n sto/ 1 L
n sto = 0,5 mol, lo que significa que los nueva cantidad de mol del soluto es de 0,5 mol.
,
Se obtiene que la nueva cantidad de moles del soluto es de 0,5 mol.
.
2da parte
¿ Cuánto es la cantidad de gramos de soluto en 1 L de disolución o mejor dicho en 0,5 mol ?
,
Fórmula
n = g/ mm
,
Datos
- n = 0,5 mol
- Masa molar ( NaNO3 ) = 85 g/ mol
- Masa ( g ) = x g
,
Reemplazar
n = g/ mm
0,5 mol = g/ 85 g/ mol
x = 42,5 g, lo que significa que la nueva masa del soluto es de 42,5 g.
,
Respuesta, la cantidad de NaNO3 en 1 L de disolución es de 42,5 g.