Un recipiente con una capacidad de 25 litros contiene un gas a una presión de 7,5 atm. Calcula la nueva presión a la qur se verá sometido el gas si lo compromimos hasta un volumen de 10litros sin cambiar la temperatura.
Tengo que hacerlo con alguna de las tres leyes
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ESTADO 1 ESTADO 2
p1=7.5 atm P2=¿?
V1= 25 L V2= 10 L
T1= ¿? T2= ¿?
Pasamos la unidades a unidades del SI
P1= 7.5 atm = 759750 Pa
V1= 25 L= 0.025 metros cúbicos
V2= 10 L = 0.01 metros cúbicos
Ya que la temperatura es constante usamos la ley de Boyle- Mariotte
P1 x V1=P2 x V2
759750 x 0.025= P2 x 0.01
18993.75 = P2 x 0.01
1.899375 = P2
Espero que te sirva, no se si cambias la unidades pero yo en clase lo hago así^^
p1=7.5 atm P2=¿?
V1= 25 L V2= 10 L
T1= ¿? T2= ¿?
Pasamos la unidades a unidades del SI
P1= 7.5 atm = 759750 Pa
V1= 25 L= 0.025 metros cúbicos
V2= 10 L = 0.01 metros cúbicos
Ya que la temperatura es constante usamos la ley de Boyle- Mariotte
P1 x V1=P2 x V2
759750 x 0.025= P2 x 0.01
18993.75 = P2 x 0.01
1.899375 = P2
Espero que te sirva, no se si cambias la unidades pero yo en clase lo hago así^^
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Estado 1. Estado 2
P=7,5. P= ¿?
V=25. V= 10
7,5×25= ¿? × 10 ----->. 7,5×25÷10= 18,75
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