Un recipiente con paredes térmicamente aisladas contiene 2,40 kg de agua y 0,450 kg de hielo, todo a 0,0 ◦C. El tubo de salida de una caldera en la que hierve agua a presión atmosférica se inserta en el agua del recipiente. ¿Cuántos gramos de vapor deben condensarse dentro del recipiente (que también está a presión atmosférica), para elevar la temperatura del sistema a 28,0 ◦C? Desprecie el calor transferido al recipiente.
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Los gramos de vapor que deben condensarse dentro del recipiente (que también está a presión atmosférica), para elevar la temperatura del sistema son : m = 190 g
m = 2.40kg masa de agua
m = 0.450 kg masa de hielo
T = 0.0 °C
m = ?
T = 28,0 °C
Para la solución se aplica la ecuación de calorimetria como se muestra a continuación :
Q = m*C*ΔT
Qagua + Qvapor + Qvap - agua + Qhielo + QHielo - agua = 0
m = 0.450Kg*334.10³J/Kg + 2.85Kg*4190J/Kg.K*28.0°C / 2256.10³J/Kg + 4190J/Kg.K*72.0°C
m = 0.190Kg
m = 190 g
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