Question

Un recipiente con aerosol contiene un gas a 25 °C a una presión de 1500
mm Hg, pero en la etiqueta se indica que no se almacene arriba de 60 °C
¿Cuál será la presión en atmosferas a esa temperatura?

Answer 1

Se tienen las condiciones iniciales de temperatura y presión de un gas, contenido en un recipiente, y se calcula la presión final del gas, al aumentar la temperatura. El resultado obtenido es 2,2 atm.

¿Cómo se calcula la presión final del gas?

Se aplica la ecuación correspondiente a la Ley de Gay Lussac, que relaciona Presión y Temperatura de un gas, a volumen constante.

Esta Ley establece que la presión, para un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a la temperatura. Por lo tanto, se tiene que:

P₁ / T₁  =  P₂ / T₂

Despejando P₂:

P₂ = (P₁ . T₂ ) / T₁

T₁ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K

P₁ = 1500 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 1,97 atm

T₂ = 60 °C = 60 + 273 = 333 K

P₂ = ?

P₂ = ( 1500 mm Hg × 333 K ) / 298 K = 1676 mm Hg

1676 mm Hg ×  1 atm / 760 mm Hg = 2,2 atm

P₂ = 2,2 atm

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