Un recipiente cerrado de 5 Litros contiene nitrógeno molecular (N2) a 180ºC y 1.5 atm. Determine:
a) Los gramos de nitrógeno contenidos en el recipiente.
b) La densidad del nitrógeno contenido en el recipiente
Datos: P.A (uma): C =12 N=14 R = 0,082 atm x L / mol K
Respuestas a la pregunta
Hay 2,8 gramos de nitrógeno contenidos en el recipiente cerrado de 5 litros, con una densidad de 0,00056 g/ml
Explicación
Para calcular los gramos de nitrógeno contenidos en el recipiente y su densidad se emplea la fórmula
P.V = n.r.t
Donde
P = 1,5 atm
V = 5 L
n = ?
r = 0,082 atm L / mol.K
t = 182 °C a °K = 182 + 273,15 = 455,15°K
Cálculo de moles de nitrógeno
Se despeja n = P.V/r.t
n = PV/ nrt
n = 1,5 atm x 5 L / 0,082 atm L / mol.K
x 455,15°K
n = 0,2 moles
Calculo de gramos de nitrógeno
Para calcular los gramos de nitrógeno se utiliza el peso molecular del nitrógeno (14 g/mol)
g N = Pm x n = 14 x 0,2 = 2,8 g
Cálculo de la densidad de nitrógeno
Para calcular la densidad (d) se utiliza la fórmula d = m/v
d = 2,8 g / 5000 ml
d = 0,00056 g/ml
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#SPJ1
Para el gas Nitrógeno contenido en un recipiente, a las condiciones indicadas, de calcula:
a) masa de Nitrógeno = 5,65 gramos
b) Densidad = 1,13 g / L
Cálculo de la masa y densidad de Nitrógeno en el recipiente
Volumen = 5 L
Temperatura = 180 °C = 180 + 273 = 453 K
Presión = 1.5 atm
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
Despejando n
n = (P . V) / (R . T)
n = ( 1,5 atm × 5 L ) / (0,082 atm.L/K.mol × 453 K )
n = 0,202 mol
0,202 mol N₂ × ( 28 g N₂ / mol ) = 5,65 gramos N₂
Densidad del N₂ = masa / volumen = 5,65 g / 5 L = 1,13 g / L
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