Question

un recipiente cerrado de 2L contiene nitrógeno a 150° y 2 ATM calcular​

Answer 1

Respuesta:

Dadas las condiciones de volumen, presión y temperatura de una masa  de oxigeno en un recipiente cerrado, se calcula gramos y moléculas de oxigeno  Los resultados obtenidos son:

a) se tienen 3,3 gramos de oxigeno en el recipiente.

b) están presentes 6,2 × 10²² moléculas de oxigeno.

Presión = 2 atm

Volumen = 2 L

Temperatura = 200°C = 200 + 273 K = 473 K

Usando la ecuación:

P . V = n . R . T  (ecuación de estado de gases ideales)  

donde n= número de moles

P = presión (atm)

V = volumen (L)

R = constante universal de los gases ideales = 0,082 atm.L /K.mol

T = temperatura (K)

Calculamos el número de moles de oxigeno:

n = P . V / R . T

n = 2 atm × 2 L / ( 0,082 atm.L /K.mol × 473 K )

n = 0,103 mol

n = gramos / peso molecular = gramos / (32 g /mol)

0,103 mol = gramos / (32 g/ mol)    ⇒     gramos de oxigeno  = 3,3

Sabemos que en 1 mol de oxigeno se tienen 6,022 × 10²³ moléculas, entonces calculamos cuantas moléculas se tienen en 0,103 mol:

(6,022 × 10²³ moléculas / 1 mol )  ×  0,103 mol = 6,2 × 10²² moléculas  

 Explicación:

coronita plis ya te ayude ahora ayúdame tu a mi