Question

un recipiente cerrado de 20 litros contiene gas oxigeno 200 c y 740 mmhg clacule

Answer 1

¡Hola!

a) los moles de oxigeno contenidos en el recipiente

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 740 mmHg (en atm)

1 atm ---- 760 mmHg

y atm ---- 740 mmHg

760*y = 1*740

760y = 740

y = 740/760

y ≈ 0.973 atm → P (presión) ≈ 0.973 atm

V (volumen) = 20 L

n (número de mols) = ? (en mol)

R (constante de los gases) = 0,082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 200 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15 → TK = 200 + 273.15 → TK = 473.15 → T = 473.15 K

Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

b) los gramos de oxigeno contenidos en el recipiente

Tenemos los siguientes datos:

El gas oxígeno (O2) tiene una masa molar igual a 32 g / mol (2*16 = 32 u)

n (número de mol) = 0.50 mol

m (masa) = ? (en gramos)

MM (masa molar) = 32 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula del número de materia (mol), para encontrar la masa en gramos de soluto (gás oxígeno), veamos:

¡Espero haberte ayudado, saludos... rooo