Un recipiente cerrado contiene H_{2} a 25 degrees * C y a una presión de 17.5 At. Si se calienta el tanque hasta 50 degrees * C . La presión interna del gas es: eso 16.14 At 18.96 At 1.42 At 1.53 At
Respuestas a la pregunta
Para gas Hidrógeno, en un recipiente cerrado, se tienen las condiciones iniciales de temperatura y presión y se calienta el recipiente hasta una temperatura determinada. Usando la ecuación de la Ley de Gay Lussac, se calcula la presión final del gas. El resultado obtenido es 18,96 atm.
Cálculo de la Presión final del gas
Se tiene gas Hidrógeno en un recipiente a las condiciones:
T₁ = 25 °C = 25 + 273 = 298 K
P₁ = 17,5 atm
T₂ = 50 °C = 50 + 273 = 323 K
P₂ = ?
Se aplica la ecuación correspondiente a la Ley de Gay Lussac, que relaciona Presión y Temperatura de un gas, a volumen constante.
Esta Ley establece que la presión, para un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a la temperatura. Por lo tanto, se tiene que:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
Despejando P₂:
P₂ = (P₁ . T₂ ) / T₁
P₂ = ( 17,5 atm × 323 K ) / 298 K
P₂ = 18,96 atm
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