Question

Un recipiente cerrado contiene 19 litros de gas oxígeno a una temperatura de 161 °C y una presión de 751 mmHg. Recuerde que el gas oxigeno es diatómico y que su masa atómica es 15.9994. Determinar los gramos de oxigeno contenidos en el recipiente Nota: No olvide indicar su respuesta con dos decimales y sin unidades.​

Answer 1

En el recipiente cerrado el volumen de 19 litros encerrado a determinadas condiciones representa una masa en gramos de 16,91

Se aplica la ecuación de estado de los gases ideales a dichas condiciones de presión y temperatura.

su expresión es

p V = n R T

se despeja el # de moles n y luego se calcula la masa

datos

p= 751 mmHg/760 mmHg/1 atm=0,99 atm

V = 19 L

T = 161 °C+273= 434 K

R= 0,082 atm L/K mol

n = p V/RT

n= 0,99 atm* 19 L / 0,082* 434

n = 0,5285 mol

# moles= n= m/PM

m= n* PM

m= 0,5285 gmol* ( 15, 9994*2 g/gmol)

m= 16,91 g