Un químico tiene un frasco de 20 L de capacidad, conteniendo 4 L de HCl al 1,5 M ¿Cuántos mL de HCl al 12 M se tiene que añadir antes de llenar el frasco con agua para obtener una solución de HCl al 0,5 M?
Respuestas a la pregunta
Se requiere agregar 333 ml de solución HCl 12 M a 4 L de solución de HCl 1,5 M y agregar agua hasta 20 L para obtener la solución final de HCl de concentración 0,5 M.
¿Cómo se obtiene la solución final de HCl 0,5 M?
La solución final que se quiere preparar es 20 Litros de solución de HCl 0,5 M.
Esto significa que se tendrán:
20 L × 0,5 mol HCl / L = 10 mol HCl
Se dispone de 4 L de HCl de concentración 1,5 M. Por lo tanto, se tiene:
4 L × 1,5 mol HCl / L = 6 mol HCl
Entonces, para preparar la solución final, se requieren 10 mol de HCl y se dispone de 6 mol. Se requiere agregar 4 mol de HCl usando la solución de HCl 12 M. Se calcula el volumen que se requiere de esta solución:
4 mol de HCl × (1 L de solución / 12 mol de HCl) = 0,333 L = 333 ml
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