Question

Un químico se prepara para llevar a cabo una reacción a presión elevada en la que se requieren 36.0 moles de hidrógeno gaseoso. El químico bombea el hidrógeno a un recipiente rígido de acero de 12.3 L a 25 °C. ¿A qué presión (en atmosferas) debe comprimirse el hidrógeno? b) ¿Cuál es la densidad del hidrógeno a presión elevada?

Answer 1

Respuesta:

A. La presión a la que debe comprimirse el hidrógeno es de: 513,94 atm

B. la densidad del hidrógeno a presión elevada es de: 42,06 g/L

Explicación:

espero te sirva. :)