Un químico observa que 30.82 g de nitrógeno reacciona con 17.60 g, 35.20 g, 70.40 g u 88.00 g de oxígeno para for- mar cuatro computos distintos. (a) Calcule la masa de oxígeno por gramo de nitrógeno en cada uno de os computos. (b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re- sultados de la parte (a)?
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a) dividir gramos de oxigeno entre los gramos de nitrógrno
17.60 g O / 30.82 g N = 0.5711 g O/ 1 g N
35.20 g O/ 30.82 g N = 1.142 g O/ 1 g N
70.40 g O / 30.82 g N = 2.284 g O/ 1 g N
88.00 g O / 30.82 g N = 2.855 g O/ 1 g N
(b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re- sultados de la parte (a)?
Se cumple la L ey de la Proporciones Múltiples, y es debido a que los átomos son entidades invisibles combinadas, según la Teoría atómica de Dalton.
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